TITRASI ASAM BASA

Penetralan adalah reaksi asam dan basa dan titrasi adalah teknik yang biasa digunakan untuk penetralan. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.

Zat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai “titrant” dan biasanya diletakan di dalam Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titrat” dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titrat maupun titrant biasanya berupa larutan. Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri. Titik awal titrasi yaitu pada saat awal titrasi atau sebelum memasuki titik ekivalen. Titik ekivalen yaitu suatu titik dimana asam dan basa berada bersama-sama dalam proporsi stoikiometri, tanpa sisa. Kita dapat menggunakan perubahan warna dari indikator asam-basa untuk menetapkan titik ekivalen. Titik pada titrasi dimana indikator berubah warna dinamakan titk akhir dari indikator, yang didapatkan dengan cara menyesuaikan titik akhir indikator dengan titik ekivalen dari penetralan.

Prinsip Titrasi Asam basa

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.

Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa

Titrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :

1. Asam kuat - Basa kuat

2. Asam kuat - Basa lemah

3. Asam lemah - Basa kuat

4. Asam kuat - Garam dari asam lemah

5. Basa kuat - Garam dari basa lemah

                            Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

Contoh :

- Asam kuat : HCl
- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :
HCl + NaOH   →   NaCl + H₂O
Reaksi ionnya :
H⁺ + OH^-   →   H₂O

                                                           Titrasi Asam Kuat - Basa Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl
- Basa lemah : NH4OH

Persamaan Reaksi :
HCl + NH₄OH   →   NH₄Cl + H₂O
Reaksi ionnya :
H⁺ + NH₄OH   →   H₂O + NH₄⁺

Kurva Titrasi Asam kuat – Basa Lemah

   Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat

Contoh :

- Asam lemah : CH₃COOH
- Basa kuat : NaOH

Persamaan Reaksi :
CH₃COOH + NaOH   →   NaCH₃COO + H2O
Reaksi ionnya :
H⁺ + OH^-   →   H₂O

Kurva Titrasi Asam Lemah – Basa Kuat

      Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemah

Contoh :

- Asam kuat : HCl
- Garam dari asam lemah : NH₄BO₂

Persamaan Reaksi :
HCl + NH₄BO₂   →   HBO₂ + NH₄Cl
Reaksi ionnya :
H⁺ + BO₂^-   →   HBO₂

       Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemah

Contoh :

- Basa kuat : NaOH
- Garam dari basa lemah : CH₃COONH₄

Persamaan Reaksi :
NaOH + CH₃COONH₄   →   CH₃COONa + NH₄OH
Reaksi ionnya :
OH^- + NH₄^-   →   NH₄OH

Cara Mengetahui Titik Ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.

2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H⁺ pada asam atau jumlah ion OH^- pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H⁺ (pada asam) atau OH^– (pada basa)